Una muestra de gas ocupa un volumen de 73. 5 ml a una presion de 710 torr y a 30°C de temperatura¿cual sera su volumen en ml a una presion normal y 30 °C ; si el gas es N2(g) como permanece en este caso en valor de M?
En resumen
V1 / 73, 5 p1 / 710torr t1 / 30 v2 / p2 / 760torr t2 / 30 52185 / 30 = 172. 22 = 2, 50x 68, 88ml.
V1 / 73, 5
p1 / 710torr
t1 / 30
v2 /
p2 / 760torr
t2 / 30
52185 / 30 =
172.
22 = 2, 50x
68, 88ml.
La respuesta es 0. 084 litros.
Aplicar la ley de BoyeV1 x P1 = V2 x P2V1 = 430 mL / 1000 = 0. 430 LP1 = 780 torr / 760 = 1. 026 atmV2 = ¿? P2 = 420 torr / 760 = 0. 552 atmcalcular V2 = (0. 430 L x 1. 026 atm) / 0. 552 atmV2 = 0. 799 ≈ 0. 80 Litros.
Ok. para resolver el problema usarás la relación siguiente : Tenemos al inicio : V1 = 400 mLP1 = 500 mmHg = 500 TorrT1 = 20 °CTenemos al final : V2 = ? P2 = 250 TorrT2 = 20 °CEn ambos casos está a Condiciones Normales…
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…