Una muestra de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 8, 50 L a 0. 980 atm. Si la temperatura y el número de moles se mantienen constantes, calcular el volumen cuando la presión : a) Aumenta a 1. 30 atm R. 6. 4 lt. B) Disminuye a 0, 490 atm R. 17 lt. AYUDAAA!
Respuesta : a) 6, 4 Lb) 17 LExplicación : aplicando la ecuación de los gases idealespV = nRT, como n (número de moles) e mantiene constante, puede plantearse : p1V1 / T1 = p2V2 / T2pero como T (temperatura) también es constante, se llega a p1V1 = p2V2 (ley de Boyle - Mariotte)SUSTITUYENDO VALORES : a) 8, 50 L x 0, 980 atm = 1, 30 atm x V2V2 = 6, 4 Lb) 8, 50 L x 0, 980 atm = 0, 490 atm x V2V2 = 17 L.
APLICAR lEY GENERAL DE LOS GASES V1 x P2 = V2 x P2```````````` `````````````` T1 T2 V1 = 2. 5 LT1 = 12 ºC + 273 = 285 KP1 = 2 atm V2 = ? T2 = 38 ºC + 273 = 311 KP2 = 2. 5 atm calcular V2 V2 = 2. 5 L x 2 atm x 311 K…
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…
Si se toma que es un gas ideal entonces PV = RnT siendo P = presión, V = volumen, n = moles, T = temperatura y R = es una constante de los gases idealesahora si se despeja R quedaPV / nT = Rsi se iguala la ecuacion de…
Suponiendo un gas ideal PV = nRT Usamos la ley de boyle. P1 * V1 = P2 * V2 Despejamos para V2 (P1 * V1) / P2 = V2 sustituimos (2L * 2atm) / 1atm = 4L.