Una muestra gaseosa ocupa un volumen de 1536 cc a la presion atmosferica, si la presión aumenta en un 50% el volumen en litro que ocupa el gas será.
En resumen
El volumen que ocupa el gas es de 1, 024L. - Se utiliza la siguiente relación dela Ley de Boyle - Mariotte para calcular el volumen final : P₁ * V₁ = P₂ * V₂ - Se conoce el volumen y la presión de partida y la presión final será la presión inicial más el 50%.
El volumen que ocupa el gas es de 1, 024L.
- Se utiliza la siguiente relación dela Ley de Boyle - Mariotte para calcular el volumen final : P₁ * V₁ = P₂ * V₂ - Se conoce el volumen y la presión de partida y la presión final será la presión inicial más el 50%.
El 50% de 1atm (Presión atmosférica) es 0, 5atm.
Al sumarlo queda que la presión final P₂ = 1, 5atm.
- Se despeja la ecuación para calcular el volumen final :
V₂ = (P₁ * V₁) / P₂.
V₂ = (1atm * 1536cc) / 1, 5atm = 1024 cc.
- Y por último se utiliza un factor de conversión para cambiar las unidades de centímetro cúbico a Litros : 1024 cc * (1L / 1000cc) = 1, 024L.
Se hace regla de 3 200 cm3 - - - - - - 700 mmhg x cm3 - - - - - - 900 mmhg x = 257 cm3.
Una de las leyes de los gases ideales v1 * p1 = v2 * p2 despejamos a v2 v2 = (v1 * p1) / p2 v2 = (200 * 700) / 900 155. 55cm ^ 3.
Aplicar la ley de BoyeV1 x P1 = V2 x P2V1 = 430 mL / 1000 = 0. 430 LP1 = 780 torr / 760 = 1. 026 atmV2 = ¿? P2 = 420 torr / 760 = 0. 552 atmcalcular V2 = (0. 430 L x 1. 026 atm) / 0. 552 atmV2 = 0. 799 ≈ 0. 80 Litros.
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.