Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son 13°C y 7. 4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 45°C y la presión de 4 atm. Calcule el volumen final (en mL) de la burbuja si su volumen inicial fue 4. 1mL. .
En resumen
Hola! El volumen final de la burbuja es de 26, 26mL Explicación Basándonos en la Ley de los gases ideales, tenemos que dada una masa que se encuentra a diferentes condiciones de presión y temperatura se tiene que : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola!
El volumen final de la burbuja es de 26, 26mL Explicación
Basándonos en la Ley de los gases ideales, tenemos que dada una masa que se encuentra a diferentes condiciones de presión y temperatura se tiene que :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1%2AV1%7D%7BT1%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7BP2%2AV2%7D%7BT2%7D%20" />
Donde :
P : presión (atm)
V : volumen (mL)
T : temperatura (°C)
Despejando V2 y sustituyendo se tiene :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V2%20%3D%20%20%5Cfrac%7B7%2C4atm%2A45C%7D%7B4atm%20%2A%2013C%7D%20%2A%204%2C1mL" />
V2 = 26, 26mL
El volumen final de la burbuja es de 26, 26mL.
También la busco y no aparece.
1) Ley general de los gases : V1P1 / T1 = V2P2 / T2 Datos : V1 = 28 mL / 1000 = 0. 028 L P1 = 3. 5 atm T1 = 12 ºC + 273 = 285 K V2 = ? P2 = 1 atm T2 = 19 ºC + 273 = 292 K V2 = 0. 028 L · 3. 5 atm · 292 K…