Una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl (ac), 36, 45 g / mol) tiene una concentración del 36 % en masa. Entonces, la fracción molar del ácido clorhídrico en esta disolución.
En resumen
La molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es 13. 91 m. La molalidad se calcula mediante los factores de conversión correspondientes colocando la concentración relacionando la cantidad de soluto y solvente de la siguiente manera : Pm HCl = 36.
La molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es 13.
91 m.
La molalidad se calcula mediante los factores de conversión correspondientes colocando la concentración relacionando la cantidad de soluto y solvente de la siguiente manera : Pm HCl = 36.
45 g / mol C = 36 % en masa m = ?
36 g sto / 100 g sol ; 36 g sto / 64 g solve ; 64 g solve / 100 g sol m = 36 g sto / 71 g solve * 1 mol sto / 36.
45 g sto * 1000 g solve / 1 Kg solve m = 13.
91 mol / Kg.
En primer lugar la formula del acido clorhidrico es HCL y para hallar la maa mola sumas los pesos de cada elemento en el caso del hcl el hidrogeno pesa 1 y el cloro 35. 45 delo cual la masa molar de el hcl es 36. 45…
Respuesta : % m / m = 5. 0g solucion X100 = 13. 2g 37. 9 HCI Explicación : %m / m = solucion X100 soluto%m / m = la solucion se divide por el soluto y este se multiplica por 100.
La molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es 11. 20 m. La molalidad se calcula mediante los factores de conversión correspondientes colocando la concentración relacionando la cantidad de soluto y solvente de…