Una solucion acuosa de azúcar tiene un punto de solidificacion de - 0. 465°C. Calcular la presion osmotica de la solucion a 27°C. Suponer que la molaridad y la molalidad son iguales.
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En resumen
La presión osmótica π de la solución a 27ºC, suponiendo que la molalidad es igual a la molaridad es π = 6. 15 atm.
La presión osmótica π de la solución a 27ºC, suponiendo que la molalidad es igual a la molaridad es π = 6.
15 atm.
La presión osmótica se calcula mediante la aplicación de la fórmula π = M * R * T , como se sabe que m = M y las fórmulas del punto de congelación , entonces : P cong = - 0.
465 ºC Presión osmótica = π = ?
T = 27ºC 273 = 300 ºK m = M Pto cong = Pto cong solve - ΔTc ΔTc = Pto cong solve - P cong ΔTc = 0ºC - ( - 0.
465 ºC ) ΔTc = 0.
465ºC ΔTc = Kc * m se despeja m : m = ΔTc / Kc = 0.
465 ºC / 1.
86 ºC * Kg / mol molalidad m = 0.
25 m M = m = 0.
25 M Fórmula de presión osmótica : π = M * R * T π = 0.
25 mol / L * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 300ºK π = 6.
15 atm.
La presión osmótica π de la solución a 27ºC, suponiendo que la molalidad es igual a la molaridad es π = 6. 15 atm.
Respuesta : congela a 272, 35 K Y ESTOS SE TRANSFORMAN A ºC ºC = 272, 35 - 273, 15 ºC = - 0, 8 Pc = 0ºC - Δc ⇒ Δc = 0, 8 ºC ΔTc = Kc x m (Kc = 1, 86 ºCx Kg / mol) se despeja la molalidad y queda m = ΔTc Kc se sustituye…
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