Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O. La densidad de la misma es 1, 840 g / ml. Calcula la concentración en : % p / p %m / v molaridad molalidad noralidad.
En resumen
El %P / P de la solución de ácido sulfúrico en agua es de 39, 52%Calculo : El %P / P se calcula de la siguiente forma : %<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2FP%3D%20%5Cfrac%7Bmsoluto%7D%7Bmsolucion%7D%20%2A%20100" />%<img src="https://tex.z-dn.net/?
El %P / P de la solución de ácido sulfúrico en agua es de 39, 52%Calculo : El %P / P se calcula de la siguiente forma : %<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2FP%3D%20%5Cfrac%7Bmsoluto%7D%7Bmsolucion%7D%20%2A%20100" />%<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2FP%3D%20%5Cfrac%7B196g%7D%7B300g%2B196g%7D%20%2A%20100%3D%2039%2C52" />%Por la densidad de la solución podemos saber el volumen : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=vsolucion%20%3D%20%5Cfrac%7Bmsolucion%7D%7Bdensidad%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B496g%7D%7B1%2C840%20g%2FmL%7D%20%3D%20269%2C57%20mL" /> El %P / V se calcula con la siguiente formula : %<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2FV%3D%20%5Cfrac%7Bmsoluto%7D%7Bvsolucion%7D%20%2A%20100" />%<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2FV%3D%20%5Cfrac%7B196g%7D%7B269%2C57mL%7D%20%2A%20100%20%3D%2072%2C71" />%La Molaridad : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7Bnsoluto%7D%7Bvsolucion%7D" />para saber los moles de soluto, usamos el peso molecular (PM) del Ácido Sulfúrico (98g / mol) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7B196g%7D%7B98g%2Fmol%7D%20%3D%202mol" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7B2mol%7D%7B0%2C26957L%7D%20%3D%207%2C42M" />Molalidad : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%20%5Cfrac%7Bmsoluto%7D%7Bmsolvente%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%20%5Cfrac%7B2mol%7D%7B0%2C3kg%7D%20%3D%206%2C67%20molal" />Normalidad : [img = 10]El ácido sulfúrico tiene 2 eq, porque comparte 2 atomos de Hidrogeno (H).
Sustituyendo : [img = 11].
La molalidad son los moles del soluto entre los kilos del disolvente. Pasas a moles los 65 gramos de NaCl y los 500 gramos de agua los pasas a kilos lo divides y listo.
HolaTe adjunto la solución.
Mm KMnO4 = 158 g / molM = n / V(L)1. Calcular moles de soluton = m / Mmn = 20 g / 158 g / moln = 0. 126 moles de KMnO42. Calcular el volumen en litrosV = 250 / 1000V = 0. 250 L3. Calcular la molaridadM = 0. 126mol / 0.…