Una substancia en estado gasoso ocupaba 1, 5m³ a una temperatura de 298K. Que temperatura tiene el gas, si ahora ocupa 2, 6m³ y la presión se ha mantenido constante? Si habéis hecho cálculos ponlos. Gracias.
La ley dice que V1 / T1 = V2 / T2
Jugando un poco con la ecuación para hacerlo mas sencillo lo tomamos como T1 / V1 = T2 / V2y pasamos V2 hacia el otro lado como esta dividiendo opasa multiplicando la ecuacion quedaria tal que T1 x V2 / V1 = T2
Sustituyendo quedaria 298 x 2, 6 / 1.
5 = T2
y el resultado quedaria 516.
53 K.
Jugad c cbciñjwerncwnckñaejrbckñjaerbckñjaebrcñjanefcñkjqnerc.
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.…
La ley de Boyle - Mariotte para los gases establece que a temperatura constante, la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Puede expresarse como : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁…
Es la Ley de Avogadro.
P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1 x T2 / T1 = 3 atm x 310 K / 280 K = 3, 32 atm.
V1 / T1 = V2 / T2 T2 = 2 T1 V2 = 2V1 V2 = 2 (0, 1 L) = 0, 2 L.