Una sustancia compuesta por carbono, hidrogeno y oxigeno presenta la siguiente cc : 40, 00% del primero y 6, 67 del segundo, hallar la FM?

40% C ; 6, 67% H ; 53, 33% O a100% le restas 40% y 6, 67% = 53, 33 % O

primero debes hallar la formula empirica para despues buscar la molecular.

FORMULA EMPIRICA

C = % / PA H = % / PA O = % / PA

C = 40 / 12 = 3, 33 H = 6, 67 / 1 = 6, 67 O = 53, 33 / 16 = 3, 33

ahora se divide cada resultado entre el menor de ellos

C = 3, 33 / 3, 33 = 1 H = 6, 67 / 3, 33 = 2 O = 3, 33 / 3, 33 = 1

los resultados representan los subindices de cada elemento

Formula Empirica (FE) = CH₂O

se debe calcular el peso molecular de la formula empirica PA

C = 12 .

1 = 12

H = 1 .

2 = 2

O = 16 .

1 = 16 PM = 30 g / mol

ahora se calcula el numero por el cual se va a multiplicar los subindices de la FE para hallar la formula molecular aplicando la siguiente formula :

N = Peso Molecular del compuesto / Peso Molecular de la FE

N = 180 g / mol / 30 g / mol se cancelan las unidades

N = 6

Formula Molecular (FM) = N .

(subindices de la FE) FM = 6 .

( CH₂O) FM = C₆H₁₂O₆.