Una sustancia gaseosa contiene 48, 7% de caborno, 8, 1% de hidrogeno y el resto de oxigeno. Si su masa molar es de 74 g / mol. Determine cuales serian sus formulas empiricas y molecular xfa.
En resumen
Si tomamos como base 100 g del compuesto del que queremos determinar las fórmulas empírica y molecular, los porcentajes que nos da el enunciado se nos convierten en masa expresada en gramos.
Si tomamos como base 100 g del compuesto del que queremos determinar las fórmulas empírica y molecular, los porcentajes que nos da el enunciado se nos convierten en masa expresada en gramos.
Por lo tanto, dividiendo por la masa atómica de cada elemento, podremos determinar los moles de cada uno :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B48%2C7%7D%7B12%7D%20%3D%204%2C06%20%28C%29%5C%5C%20%5Cfrac%7B8%2C1%7D%7B1%7D%20%3D%208%2C1%20%28H%29%5C%5C%20%5Cfrac%7B%28100%20-%2048%2C7%20-%208%2C1%29%7D%7B16%7D%20%3D%202%2C7%28O%29" />
Como las moléculas se forman a partir de proporciones numéricas sencillas, dividimos por el valor más bajo de los que hemos obtenido para darle el valor 1 de referencia :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B4%2C06%7D%7B2%2C7%7D%20%3D%201%2C5%20%28C%29%5C%5C%20%5Cfrac%7B8%2C1%7D%7B2%2C7%7D%20%3D%203%20%28H%29%5C%5C%20%5Cfrac%7B2%2C7%7D%7B2%2C7%7D%20%3D%201%20%28O%29" />
Ahora podemos escribir la fórmula empírica.
Observa que podríamos hacerlo de manera que aparecieran los factores que acabamos de calcular : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B3%2F2%7DH_3O" /> pero parece lógico pensar que es mejor considerar que los átomos están "enteros" en las moléculas, ¿verdad?
Debo decir que no es necesario hacer esta consideración y que la fórmula anterior es nuestra fórmula empírica y es válida.
No obstante, si quieres que queda más "legible" puedes multiplicar por dos los subíndices y así no varía la proporción entre cada tipo de átomo y desaparece ese 3 / 2 que parece que afea el resultado.
Te quedaría una fórmula empírica como esta : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%20C_3H_6O_2" />.
Ahora debemos calcular cuántas veces se repite esta fórmula empírica en nuestro compuesto.
Para ello debemos usar el valor de la masa molecular del compuesto, que es 74 g / mol.
Calculamos la masa de la fórmula empírica y la comparamos con la masa molecular del compuesto y podemos ver cuántas veces se repite :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_3H_6O_2%3A%203%5Ccdot%2012%20%2B%206%5Ccdot%201%20%2B%202%5Ccdot%2016%20%3D%2074%5C%20g%2Fmol" />
¡¡Coinciden los valores!
Eso quiere decir que nuestra fórmula empírica y molecular es la misma.
(Si no eliminas el subíndice fraccionario en la fórmula empírica, que es mejor que no lo hagas, no coinciden ambas fórmulas y puedes descubrir que la molecular es el doble que la empírica.
Te animo a que lo practiques).
C : 49, 5 / 12 g / mol = 4, 125 mol H : 5, 15 g / 1 g / mol = 5, 15 mol N : 28, 9 g / 14g / mol = 2. 064 mol O : 16. 5 g / 16 g / mol = 1. 031 mol dividir cada elemento por el menor resultado ( 1, 031 mol) C : 4, 125…
C3h6__________h3 + c6.
1. Calcular % de Carbono % C = 100% - 14. 28% = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 g / 12 g / mol = 7. 142 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 142 mol / 7.…
La fórmula empírica de un compuesto C4H10 si la masa molar es de 176 1. Calcular Mm C : 4 x 12 = 48 g / molH : 10 x 1 = 10 g / mol```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol 2. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n =…
FE : CH Mm CH C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol / 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).