Uno de los componentes básicos de la piña, es un aceite esencial que presenta la siguiente composición porcentual : 62. 06% de C, 10. 34% de H y lo demás de Oxígeno, con una masa molecular determinada experimentalmente igual a 116 g / mol. Calcula la fórmula molecular de este aceite.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Pedrohalmeidard8404
En resumen
1. Calcular % de oxigeno : % O = 100 % - 62. 06 % - 10. 34 % = 27. 6 % O 1. Calcular moles C : 62. 06 g / 12 g / mol = 5. 172 mol H : 10. 34 g / 1 g / mol = 10. 34 mol O : 27. 6 g / 16 g / mol = 1. 725 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5.
1. Calcular % de oxigeno :
% O = 100 % - 62.
06 % - 10.
34 % = 27.
6 % O
1.
Calcular moles
C : 62.
06 g / 12 g / mol = 5.
172 mol
H : 10.
34 g / 1 g / mol = 10.
34 mol
O : 27.
6 g / 16 g / mol = 1.
725 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 5.
172 mol / 1.
725 mol = 3
H : 10.
34 mol / 1.
725 mol = 6
O : 1.
725 mol / 1.
725 mol = 1
3.
FE : C3H6O
4.
Calcular la Mm de la FE
C : 3 x 12 = 36 g / mol
H : 6 x 1 = 6 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol
5.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 116 g / mol / 58 g / mol
n = 2
6.
FM : (C3H6O)2 = C6H12O2.
1. Calcular % de oxigeno : % O = 100 % - 62. 06 % - 10. 34 % = 27. 6 % O 1. Calcular moles C : 62. 06 g / 12 g / mol = 5. 172 mol H : 10. 34 g / 1 g / mol = 10. 34 mol O : 27.
Moles lo puedes encontrar al dividir los g de soluto \ masa molar.
Respuesta : 1) calculamos la masa molar de la fórmula empírica : CH2O = 30 g 2) calculamos el factor (f) = masa molar del dato masa molar de la fórmula empírica f = 180 g = 6 30 g 3) multiplicamos la fórmula empírica…
H : 5 g / 1 g / mol = 5 mol N : 35 g / 14 g / mol = 2. 5 mol O : 60 g / 16 g / mol = 3. 75 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados H : 5 mol / 2. 5 mol = 2 x 2 = 4 N : 2. 5 mol / 2. 5 mol = 1 x 2 = 2…