•URGENTE, doy muchos puntos : Tenemos un gas a 20 atmósferas, ocupando 10 L y una temperatura de 300K¿Que volumen ocupará si la presión pasa a 10 atmósferas y la temperatura a 400K? •Urgente, doy muchos puntos.
En resumen
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T220 x 10 / 300 = 10 x V2 / 400200 x 400 / 10 x 300 = V2V2 = 26, 67 l.
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T220 x 10 / 300 = 10 x V2 / 400200 x 400 / 10 x 300 = V2V2 = 26, 67 l.
La ley de Boyle - Mariotte establece : "A temperatura constante la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Es decir que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma…
P. V = P´. V´Como no vamos a utilizar R, no hace falta pasar a atmósferas y a litros, pero sí tiene que ser homogéneo : O todo mmHg o todo atmósferas. 750 / 760 = 0, 967 atm80. 0, 987 = V´. 1, 2 ; V´ = 80 . 0, 987 / 1,…