8) Las presiones parciales de cuatro gases contenidos en una botella de 6 litros a 1007 °C son : CO2 = 63, 1 atm ; H2 = 21?

Los gramos de CO contenidos en la botella son : 134.

68 gDatos : P (CO₂) = 63.

1 atmP (H₂) = 21.

1 atmP(CO) = 84.

2 atmP(H₂O) = 31.

6 atmV = 6 LT = 1007°C = 1280 KExplicación : 1.

Se halla la presión total : P total = 63.

1 + 21.

1 + 84.

2 + 31.

6P total = 200 atm2.

Mediante la ley de los gases ideales se hallan los moles totales : PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que :

200 atm * 6L = n * 0.

082 L * atm / mol * K * 1280 Kn = 11.

43 moles3.

Se halla la fracción molar de CO : P parcial CO = X CO * PtotalXCO = 84.

2 atm / 200 atmX CO = 0.

4214.

Se hallan los moles de CO : X = moles CO / moles totales0.

421 = moles CO / 11.

43 molesmoles CO = 0.

421 * 11.

43 molesmoles CO = 4.

81 moles4.

Se hallan los gramos de CO : m = n * Pmm = 4.

81 moles * 28 g / molm = 134.

68 g.