El ácido sulfhídrico se neutraliza con hidróxido de potasio produciendo la respectiva sal y agua según la ecuación : . H2S KOH → K2S H2O * * La expresión para la velocidad instantánea de consumo de hidróxido de potasio es :
En resumen
Para una reacción del tipo : aA + bB ⇒ cCLa velocidad media puede escribirse cómo : v = - (1 / a) Δ[A] / Δt = - (1 / b) Δ[B] / Δt = (1 / c) Δ[C] / ΔtSe incluye el signo - debido a que la concentración del reactivo disminuye con el tiempo.
Para una reacción del tipo : aA + bB ⇒ cCLa velocidad media puede escribirse cómo : v = - (1 / a) Δ[A] / Δt = - (1 / b) Δ[B] / Δt = (1 / c) Δ[C] / ΔtSe incluye el signo - debido a que la concentración del reactivo disminuye con el tiempo.
Por otra parte, la velocidad instantánea se define cómo : v = - (1 / a) d[A] / dt = - (1 / b) d[B] / dt = (1 / c) d[C] / dt = K [A] ᵃ [B] ᵇDónde : v = K [A] ᵃ [B] ᵇEs la ecuación cinética que relaciona la concentración de los reactivos en un determinado instante con la velocidad instantánea.
En esta a y b se refieren al orden de la reacción y k es la constante de velocidad.
En este caso, para la reacción : H₂S + 2KOH ⇒ K₂S + 2H₂OLa expresión para la velocidad instantánea de consumo de hidróxido de potasio es : v = - (1 / 2) d[KOH ] / dt = K [H₂S] [KOH]².
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