Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0, 80 atmósfera y 0, 20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.
En resumen
Respuesta : 1 atmExplicación : La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. Ley de daltonPtotal = P1 + P2P = 0. 80 atm + 0. 20 atmP = 1 atm.
Respuesta : 1 atmExplicación : La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.
Ley de daltonPtotal = P1 + P2P = 0.
80 atm + 0.
20 atmP = 1 atm.
Los estados de presentacióndel agua son : sólida o hielo, líquida y gaseosa o vapor de agua. No son los únicos estados posibles, ya que existen diferentes formas de hielo, según como cristalice. A una presión mayor la…
Planteamos la ecuación de gases ideales para la presión total, tenemos : Pt·V = nt·R·T Despejamos el factor constante de la ecuación : RT / V = 4atm / 10mol RT / V = 2 / 5 atm / mol Ahora, la presión parcial será : P₁·V…
La presión esperada en una región cuya altura es de 750 m. S. n. M es : 0. 914 atmExplicación : Al nivel del mar, la presión atmosférica es de 1 atm. Sin embargo, al aumentar la altitud, la presión atmosférica va…
En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C₂H₆ y 2X gramos de CO₂ la presión total de la mezcla es : 52 mmHgDatos : X gramos de C₂H₆2X gramos de CO₂Explicación : 1. Se convierte a moles la cantidad de gramos : X g…
Las presiones parciales de los gases son : P (CH₄) = 0. 54 atmP(C₂H₆) = 0. 441 atmP(C₃H₈) = 0. 5115 atmDatos : Presión total : Pt = 1. 50 atmFracciones molaresX de CH₄ = 0. 36X de C₂H₆ = 0. 294X de C₃H₈ = 0.…