Pregunta A3.
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Una disolución de ácido nítrico concentrado oxida al zinc metálico, obteniéndose nitrato de amonio y nitrato de cinc.
Apartado B.
B)Calcule la masa de nitrato de amonio producida si se parte de 13, 08 g de Zn y 100 mL de ácido nítrico comercial, que posee un 68% en masa de ácido nítrico y una densidad de 1, 12 g·mL–1.
Datos :
Masas atómicas :
H = 1, 0
N = 14, 0
O = 16, 0
Zn = 65, 4.
Reactivo limitante : se comparan las fracciones formadas por el número de moles inicial de cada reactivo y su respectivo coeficiente estequiométrico, la menor será la del reactivo limitante.
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Los cálculos estequiométricos se hacen a partir del Zn.
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PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014 - 2015 QUIMICA.