Pregunta A5.
- El ácido clorhídrico concentrado reacciona con el dióxido de manganeso produciendo cloro molecular, dicloruro de manganeso y agua.
A) Ajuste las semirreacciones iónicas y la reacción molecular global que tienen lugar.
Reacción de oxidación - reducción
HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O
Elementos que cambian de número de oxidación<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cleft%20%5C%7B%20%7B%7BCl%5E%7B-%7D%20%5Cfrac%7Be%5E%7B-%7D%7D%7B%7D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20Cl%5E%7B0%7D%7D%20%5Catop%20%7BMn%28IV%29%20%5Cfrac%7B%2Be%5E%7B-%7D%7D%7B%7D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20Mn%28II%29%7D%7D%20%5Cright.%20" />
Semirreacción de oxidación : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Semirreacción de reducción : MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + H₂O
Reacción iónica global : 2Cl⁻ + MnO₂ + 4H⁺ → Cl₂ + Mn²⁺ + 2H₂O
Reacción molecular global : 4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O
b) Calcule el volumen de ácido clorhídrico, del 35% en masa y densidad 1, 17 g·cm⁻³, necesario para hacer reaccionar completamente 0, 5 g de dióxido de manganeso.
Por factores de conversión :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7BHCl%7D%3D0%2C5gMnO_%7B2%7D.%20%5Cfrac%7B1molMnO_%7B2%7D%7D%7B87gMnO_%7B2%7D%7D%3D%20%20%20%20%5Cfrac%7B36%2C5gHCl%7D%7BmolHCl%7D%3D%20%5Cfrac%7B100g%20d%2Bs%7D%7B35g%20HCl%7D%3D%20%5Cfrac%7B1cm%5E%7B3%7Dd%2Bs%7D%7B1%2C17gd%2Bs%7D%20%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3D2%2C05cm%5E%7B3%7D%20" />
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012 - 2013 QUIMICA.