Solución para el problema 1 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA
a) Para el ajuste de la ecuación mediante el método ion - electrón, deducimos cuales son las semirreacciones :
Oxidación : MnO₂ + 4 OH⁻ - 3e⁻→ MnO₄⁻ + 2H₂O
Reducción ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻→ Cl⁻ + 6OH⁻
Para igualar el número de electrones se multiplica la semirreacción de oxidación por 2, luego se procede a sumarlas para ajustarlas : 2MnO₂ + 8 OH⁻ - 6e⁻→ 2MnO₄⁻ + 4H₂O ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻→ Cl⁻ + 6OH⁻ ___________________________________ 2MnO₂ + ClO₃⁻ + 2OH⁻ → 2MnO₄⁻ + Cl⁻ + H₂O
Pasamos los términos a coeficientes de la reacción molecular : 2MnO₂ + KClO₃ + 2KOH → 2KMnO₄ + KCl + H₂O
b) Calculamos cual es la riqueza del dióxido de manganeso de una muestra de 1g empleando estequiometria :
0, 35g KClO₃.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B122%2C5g%7D%20%20%5Cfrac%7BKClO_%7B3%7D%20%7D%7BKClO_%7B3%7D%20%7D.%20%20%5Cfrac%7B2moles%7D%7B1mol%7D%5Cfrac%7BMnO_%7B2%7D%20%7D%7BKClO_%7B3%7D%7D%20.%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B87g%7D%7B1mol%7D%20%20%5Cfrac%7BMnO_%7B2%7D%20%7D%7BMnO_%7B2%7D%7D%20" /> = 0, 497 g de MnO₂
Para la riqueza :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C497g%7D%7B1g%7D%20%20%5Cfrac%7B%20MnO_%7B2%7D%20%7D%7Bmuestra%7D%20.100" /> = 49, 7%.