PROBLEMA 1?

Solución al problema 1 de la Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

a)Para calcular el calor de la reacción bajo una presión constante se debe usar la entalpía bajo la ley de Hess, la cual es una función de estado por lo que sus variaciones que dependen de las condiciones iniciales y finales de la reacción química : ΔHR = ∑αi.

ΔHfi(Productos) - ∑ βi.

ΔHfi(Reactivos)

Donde αi y βi corresponden a los coeficientes estequiométricos de productos y reactivos :

ΔHR = ΔHf(CCl₄) + ΔHf(S₂Cl₂(I)) - [ΔHf(CS₂) + 3ΔHf(Cl₂)]

ΔHR = - 135, 40 - 59, 80 - ( - 89, 70)

ΔHR = - 105, 50 kJ de reacción exotérmica

b) Si queremoscalcular cual es la cantidad de calor para la producción de 1 litro de tetracloruro de carbono, debemos partir del calculo decuántos moles son la cantidad presente en 1litro :

1, 4.

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