PROBLEMA 2. - En un recipiente de 14 L se introducen 3, 2 moles de N2 (g) y 3 moles de H2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio : N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g), a 200 ºC se obtiene 1, 6 moles de amoniaco. Calcula : a) El número de moles de H2 (g) y N2 (g) en el equilibrio y el valor de la presión total. Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Rochjul6iadaniur6ygo
En resumen
Respuesta para elproblema 2 parte ade la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA : Para calcular cual es el número de moles de H₂ (g) y N₂(g) en equilibrio, aplicamos estequiometria basados en la reacción química que nos indican.
Respuesta para elproblema 2 parte ade la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA :
Para calcular cual es
el número de moles de H₂ (g) y N₂(g) en equilibrio, aplicamos estequiometria basados en
la reacción química que nos indican.
En ella un mol de N₂ reacciona con tres moles de H₂, con lo que se produce dos moles de NH₃, partiendo de allí : N₂
(g) + 3H₂ (g) ⇆ 2NH₃ (g) n₀ 3, 2 3 - Δn - X - 3X + 2X neq 3, 2X
3 - 3X 2X = 1, 6 moles
Considerando que están en equilibrio :
2x = 1, 6
x = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%2C6%7D%7B2%7D%20%3D%20" /> 0, 8 moles
Tomando también en cuenta que estamos ante una
mezcla de gases en equilibrio :
N₂ = 3, 2 - 0, 8 = 2, 4 moles
H₂ = 3 - 2, 4 = 0, 6 moles
Por lo tanto la cantidad total de moles es :
ntotal = 2, 5 + 0, 6 + 1, 3 = 4, 6 moles
Estos moles totales ejercen una presión total
de :
ptotal = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20n_%7Btotal%7D.R.T%20%7D%7BV%7D%20%3D%0A%5Cfrac%7B4%2C6.0%2C082.473%7D%7B14%7D%20%3D%20%20" />12, 7
atm.
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