PROBLEMA 2. - El equilibrio siguiente es importante en la producción de ácido sulfúrico : 2 SO3 (g) ⇆ 2 SO2 (g) + O2 (g). Cuando se introduce una muestra de 0, 02 moles de SO3 en un recipiente de 1, 5 litros mantenido a 900 K en el que previamente se ha hecho el vacío, se obtiene una presión total en el equilibrio de 1, 1 atm. B) Calcula Kc y Kp. DATOS : R = 0, 082 atm · L · K–1 · mol–1 . PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Pelon831
En resumen
PROBLEMA 2 El equilibrio siguiente es importante en la producción de ácido sulfúrico : 2 SO₃(g) ⇆ 2 SO₂(g) + O₂(g).
PROBLEMA 2
El equilibrio siguiente es importante en la producción de ácido sulfúrico : 2 SO₃(g) ⇆ 2 SO₂(g) + O₂(g).
Cuando se introduce una muestra de 0, 02 moles de SO₃en un recipiente de 1, 5 litros mantenido a 900 K en el que previamente se ha hecho el vacío, se obtiene una presión total en el equilibrio de 1, 1 atm.
B) Calcula <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K%20_%7Bc%7D%20y%20K%20_%7Bp%7D%20" />.
La concentración de las distintas especies en el equilibrio es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BSO_%7B3%7D%5D%3D%20%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bvolumen%7D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0152moles%7D%7B1%2C5L%7D%3D%200%2C01M%3B%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BSO_%7B2%7D%5D%3D%20%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bvolumen%7D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0048moles%7D%7B1%2C5L%7D%3D%200%2C0032M%3B" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BSO_%7B3%7D%5D%3D%20%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bvolumen%7D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0024moles%7D%7B1%2C5L%7D%3D%200%2C0016M%3B" />Llevando las concentraciones anteriores a la constante de equilibrio <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K%20_%7Bc%7D%20" />, se obtiene su valor :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K%20_%7Bc%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BSO%20%5E%7B2%7D%5D%20%5E%7B2%7D.%5BO%20_%7B2%7D%5D%20%7D%7B%5BSO_%7B3%7D%20%5D%20%5E%7B2%7D%7D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0032%5E%7B2%7D.0%2C0016%20%7D%7B0%2C01%7D%3D%201%2C65.10%20%5E%7B-6%7D%20" />De la relación entre las constante de equilibrio se obtiene <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K%20_%7Bp%7D%3AK%20_%7Bp%7D%20K%20_%7Bc%7D.%28R%20.T%29%20%5E%7B%E2%88%86n%7D%20" /> = 1, 65 · 10⁻⁶ · 0, 082 · 900 = 1, 2 · 10⁻⁴
Resultado : b) [text]K _{c} = 1, 65 · 10⁻⁶ ; K _{p} = 1, 2 · 10⁻⁴[ / tex]PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA.
PROBLEMA 2 El equilibrio siguiente es importante en la producción de ácido sulfúrico : 2 SO₃(g) ⇆ 2 SO₂(g) + O₂(g).
PROBLEMA 2. - A 415 ºC el yodo reacciona con el hidrógeno según el siguiente equilibrio : I₂(g) + H₂(g) ⇆ 2 HI (g), siendo su Kp = 54, 7 (a 415 ºC). En un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío,…
PROBLEMA 2. - A 415 ºC el yodo reacciona con el hidrógeno según el siguiente equilibrio : I₂(g) + H₂(g) ⇆ 2 HI (g), siendo su Kp = 54, 7 (a 415 ºC). En un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío,…
PROBLEMA 2. - En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H₂O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio : CO (g) +…
PROBLEMA 2 El equilibrio siguiente es importante en la producción de ácido sulfúrico : 2 SO₃(g) ⇆ 2 SO₂(g) + O₂(g). Cuando se introduce una muestra de 0, 02 moles de SO₃en un recipiente de 1, 5 litros mantenido a 900 K…
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PROBLEMA 5. - Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto. Todas las sustancias son…