PROBLEMA 2?

Respuesta alproblema 2 parte Ade la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Conoces que

el amoniaco (NH₃)es una

base débil que se disocia según la siguiente reacción : NH₃ + H₂O ↔ NH₄ + + OH⁻.

En ella la concentración inicial de amoniaco es

0, 1 moles / L, y de éstos se disociará una cantidad que no conocemos.

El grado de disociación de un electrolito débil

se calcula a partirdel cociente entre los moles disociados

ylosmoles totales o iniciales, de la siguiente forma :

α = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BX%7D%7BC%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BX%7D%7B0%2C1%7D%0A" />

X = C.

Α

Usando una tabla de concentraciónhallamos el valor buscado : NH₃ + H₂O ⇔ NH₄ + OH⁻

C₀ 0, 1 - - -

ΔC - 0, 1α - + 0, 1α + 0, 1α

Ceq 0, 1(1 - α) - 0, 1α 0, 1α

Ahora sustituimos el valor de las concentraciones finales para las condiciones

de equilibrio :

Kb = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5B%0ANH_%7B4%7D%5E%7B%2B%7D%5D.%5BOH%5E%7B-%7D%5D%7D%7B%5BNH_%7B3%7D%20%5D%7D%20" />

1, 8.

10⁻⁵ = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cfrac%7B0%2C1%5E%7B2%7D.%20%5Calpha%20%5E%7B2%7D%20%7D%7B0%2C1%281-%20%5Calpha%20%29%7D%20" />

α = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Csqrt%7B%20%5Cfrac%7B1%2C8.10%5E%7B-5%7D%20%7D%7B0%2C1%7D%20%7D%0A%3D" /> 1, 34.

10⁻² = 0, 0134

Esto se

interpreta como queaese nivel de temperatura y concentración de

amoniacosólo se disocian el 1, 34% de las moléculas en disolución.