PROBLEMA 6?

Solución para el problema 2 de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Para la disolución acuosa : HNO₂ 0, 2M :

a) Calculamos cual es el grado de disociación del ácido HNO₂ + H₂O → NO₂⁻ + H₃O⁻ -

Iniciales c 0 0

Equilibrio c(1 - α) cα cα

De allí :

Ka = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5BNO_%7B2%7D%20%5D%20.%5BH_%7B3%7DO%20%5D%7D%7B%5BHNO_%7B2%7D%20%5D%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%20c%5E%7B2%7D%20%20%5Calpha%20%5E%7B2%7D%20%7D%7Bc%281-%20%5Calpha%20%29%7D%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bc.%20%20%5Calpha%20%5E%7B2%7D%20%7D%7B%281-%20%5Calpha%20%29%7D%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%200.2.%20%5Calpha%20%5E%7B2%7D%20%7D%7B1-%20%5Calpha%20%7D%20%20%3D" /> 4, 50.

10⁻⁴

Quedando una ecuación de segundo grado :

0, 2α² + 4, 50.

10⁻⁴α - 4, 50.

10⁻⁴α = 0

α = 0, 046

b) Para saber cual es el pH de la disolución :

pH = - log [H₃O⁺] = cα = 0, 2.

0, 046 = 2, 03.