AYUDA POR FAVOR : como hallar la presión 2 de un gas ; una muestra de gas ocupa 185ml a10ºC y 750 mmHg ¿Que volumen en ml ocupara el gas a20ºC y 750 ml de mercurio ? Paso por paso GRACIAS.
En resumen
Parametros iniciales : : Presion : 750 mmHg Volumen : 185 ml Temperatura : 10ºC Parametros finales : Presion : 750 mmHg Volumen : x ml.
Parametros iniciales : :
Presion : 750 mmHg
Volumen : 185 ml
Temperatura : 10ºC
Parametros finales :
Presion : 750 mmHg
Volumen : x ml.
Lo que piden
Temperatura : 20ºC
por la ecuacion general de los gases idelaes :
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
donde
P : presion
V : volumen
T : temperatura
remplazando los datos : :
(750mmH)(185 ml) / 10ºC = (750mmHg)(x) / 20ºC
185ml / 10 = x / 20
370 ml = x
el nuevo volumen es 370 ml
espero haberte ayudado.
Es un objeto se su matematica q se debe mostrarla.
423 vol Estaba un poco dura.
P1 V1 = P2 V2 V1 = ? P1 = 980 / 760 = 1. 28 atm P2 = 1368 / 760 = 1. 8 atm V2 = 0. 86 L V1 = P2 V2 ```````` P1 V1 = 1. 8 atm x 0. 86 L ````````````````````````` 1. 28 atm V1 = 1. 209 L = 1209 mL.
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…