Balancea las siguientes reacciones por oxido – reducción :a)HNO3 + Sn + H2O→H2SnO3 + NO?
Balancea las siguientes reacciones por oxido – reducción : a) HNO3 + Sn + H2O → H2SnO3 + NO.
En resumen
La ecuación balanceada por el método óxido - reducción es : 4HNO₃ + 3Sn + H₂O→ 3H₂SnO₃ + 4NOReacción química : HNO₃ + Sn + H₂O→ H₂SnO₃ + NOExplicación : 1. Se determina y asigna los números de oxidación de los átomos que cambian : + 5 0 + 4 + 2HNO₃ + Sn + H₂O→ H₂SnO₃ + NO2.
Mejor respuesta
La ecuación balanceada por el método óxido - reducción es : 4HNO₃ + 3Sn + H₂O→ 3H₂SnO₃ + 4NOReacción química : HNO₃ + Sn + H₂O→ H₂SnO₃ + NOExplicación : 1.
Se determina y asigna los números de oxidación de los átomos que cambian : + 5 0 + 4 + 2HNO₃ + Sn + H₂O→ H₂SnO₃ + NO2.
Se calcula el cambio de electrones por cada átomo y por todos los átomos de la molécula : + 5 0 + 4 + 2HNO₃ + Sn + H₂O→ H₂SnO₃ + NO ↑4 ↓33.
Se asignan como coeficientes de las moléculas afectadasHNO₃ + Sn + H₂O→ 3H₂SnO₃ + 4NO4.
Se termina el balanceo por tanteo : 4HNO₃ + 3Sn + H₂O→ 3H₂SnO₃ + 4NO.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : HNO3 + Sn + H2O → H2SnO3 + NO.
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