Balanceo de ecuaciones por oxido reduccion, por favor?
Balanceo de ecuaciones por oxido reduccion, por favor.
En resumen
El metodo REDOX Primero que nada tienes que comprobar que la ecuacion este correcta, esto quiere decir que tanto el reactivo y producto tengan los mismos elementos.
Mejor respuesta
El metodo REDOX
Primero que nada tienes que comprobar que la ecuacion este correcta, esto quiere decir que tanto el reactivo y producto tengan los mismos elementos.
Por consiguiente tienes que determinar en cada uno de sus componentes la oxidación, recuerda que esta siempre debe dar 0, al ya estar los reactivos y productos nivelados en su numero de oxidacion tienes que identificar que elemento se oxido y cual se redujo, al identificarlos los pondras de esta manera :
Cu - > Cu
N - > N
Con el numero de oxidacion respectivo y sobre el vector (flecha) vas a poner la diferencia de la oxidacion, entonces multiplicaras la diferencia de oxidacion por los otros elementos, y con ello el resultado te dará el numero de atomos de el respectivo elemento que lleva tanto en el reactivo con el producto, de ahí procedes a balancear por metodo de ajuste la ecuacion.
Ejemplo :
Cr2O3 + KNO + Na2CO3 - > Na2 CrO4 + KNO2 + CO2
Numeros de oxidacion en reactivos :
Cromo tiene 3, oxigeno tiene - 2 (oxigeno siempre tiene menos dos) que si multiplicas el 2 del subindice del Cr por el 3 de su numero de oxidacion te da + 6 que hace cero con el - 6 de oxigeno
Potasio tiene 1 como numero de oxidacion y Nitrogeno usa 5 por que el 1 + 5 da el - 6 que tiene el oxigeno
Sodio tiene 1 y Carbono tiene 4, que su numero de oxidacion multiplicado por su subindice de sodio da 2, que acompleta el - 6 de oxigeno
Numero de oxidación en productos :
Sodio usa 1, Cromo usa 6, y el oxigeno como siempre - 2
Potasio usa 1, nitrogeno 3, y el oxigeno - 2
carbono usa 4 y oxigeno - 2
Podemos observar que en esta ecuacion se oxido el Cr que paso de tener 3 a tener 6, y lo que se redujo fue el nitrogeno que tenia 5 y ahora solo tiene 3
vamos a expresar esto asi (El numero junto al elemento es la oxidacion, puedes hacerlo mental o ponerlo en chiquito sobre el elemento)
Cr3 - > Cr 6
N5 - > N3
notamos que la diferencia en el cromo es de 3 (6 - 3 = 3)
y la diferencia en el nitrogeno es 2 (5 - 3 = 2)
Entonces multiplicamos primero ese dos por el numero de atomos del elemento que tiene (En este caso es 1), hacemos lo mismo con el 3
y esto quedaría así (ahora el numero que esta a la derecha del elemento es el numero de atomos que tiene)
2Cr - > 2Cr
3N - > 3N
entonces lo sustituyes en tu ecuacion (Unicamente en donde se oxido y redujo)
Por ultimo balanceas por tanteo y listo : ).
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