Considere la siguiente reacción química : P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s) ii) Si se parte de 1. 72 g de fósforo, ¿qué cantidad de este óxido de fósforo se obtiene? Asuma un rendimiento de 100%, y exprese el resultado en moles y en masa. Por favor si alguien podria explicarmelo y resolverlo.
En resumen
Considere la siguiente reacción química : P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s)i) Si se parte de 1. 72 g de fósforo, ¿qué cantidad de este óxido de fósforo se obtiene? Asuma un rendimiento de 100%, y exprese el resultado en moles y en masaMm P4O10 = 283, 89 g / mol1.
Considere la siguiente reacción química : P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s)i) Si se parte de 1.
72 g de fósforo, ¿qué cantidad de este óxido de fósforo se obtiene?
Asuma un rendimiento de 100%, y exprese el resultado en moles y en masaMm P4O10 = 283, 89 g / mol1.
Calcular moles de P4H10moles = 1.
72 g P x ( 1 mol P / 31 g / mol) x (1 mol / 4 mol P )moles = 0.
0139 de P4H102.
Calcular gramos de P4H10g = 1.
72 g P x (1 mol P / 31 g / mol) x (1 mol / 4 mol P) x ( 284 g P4H10 / 1 mol P4H10)g = 3.
939 de P4H10.
Molaridad = moles / Volumen = moles disolución 1 + moles disol 2 / v1 + V2Lo más fácil de calcular es el volumen final = 0, 1 L + 0, 1 L = 0, 2Lmoles = M * V(l) = 0, 1 * 0, 2 = 0, 02 moles de la 1ª disolución. 78% de…
¡Hola! Determinar la masa en gramos de 726 moles de fosforon1 (número de mol) = 726 molesm1 (masa del soluto) = ? (en gramos)MM (masa molar de fósforo) = 30. 97 g / molAplicamos los datos a la fórmula del número de…
Respuesta : masa = 10. 84 g de fósforoExplicación : cual es la masa de 0. 35 moles de fósforo. Fórmula : n = masa / MmMm P = 30, 97 g / moldespejar masamasa = n x Mmmasa = 0. 35 mol x 30, 97 g / molmasa = 10. 84 g de…