Cual es el volumen de amoniaco, en condiciones CNTP, obtenido en la síntesis directa a partir de 12g de hidrógeno y exceso de nitrógeno?
En resumen
Hay que partir de la reacción balanceada : N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃Se observa que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno y se obtienen 2 moles de amoniaco. En condiciones normales 1 mol de un gas equivale a 22, 4 litros.
Hay que partir de la reacción balanceada : N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃Se observa que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno y se obtienen 2 moles de amoniaco.
En condiciones normales 1 mol de un gas equivale a 22, 4 litros.
Si 1 mol de H₂ son 2 g, en 12 gramos se tienen 6 moles.
Por otra parte si reaccionan 6 moles de H₂ se obtienen x moles de NH₃ : x = 6 .
2 / 3 = 4 molesSe obtienen 4 moles de amoniaco.
V = 22, 4 l / mol .
4 mol = 89, 6 lEl volumen de amoniaco obtenido es 89, 6 litros.
Respuesta a) 0. 02 L NH3, b) 1 L N2. Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página. Saludos.
El amóniaco se descompone en Nitrógen e Hidrógeno ambos en estados gaseosos.
Respuestas : 1) 2 moles de NH₃ 2) 100, 8L de H₂ 3) 7, 5L de NH₃ 4) 22, 4L de NH₃ 5) 16, 8L de H₂. - Primero, para resolver estos problemas se tiene que la reacción química balanceada para la producción de amoníaco es :…