Determine la fórmula empírica y molecular de la cafeína, un estimulante que se encuentra en el café sabiendo que su obra molecular es de 195 y su composición céntisímal es : C = 49, 5%_____ H = 5, 15%_____ N = 28, 9%_____ O = 16, 5%.
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Cogemos 100g de cafeína, por lo que de esos 100g, 49, 5 son de C, 5, 15g son de H, 28, 9 de N y 16, 5 de O
despues sacamos en numero de moles de cada elemento pero antes tenemos que buscar su masa molecular
C = 12
N = 14
H = 1
O = 16
n(C) = g / masamolecular ; 49, 5 / 12 = 4, 125 moles
n(H) = 5, 15 moles
n(N) = 2, 0643.
N(O) = 1, 0313
(Son valores aproximados)
una vez sacado el numero de moles, dividimos cada uno por el numero de moles menor hallado, en este caso es 1, 0313
C = 4, 125 / 1, 0313 = (aproximadisimo) 4
N = 2
H = 5
O = 1
la formula empírica sería C4H5N2O
sacamos la masa molecular de esa formula, que seria 97
entonces dividimos la masa molecular de la formula original y la dividimos entre la empirica
(195 / 97 = 2)
vale, entoces nos sale 2, y este numero lo tenemos que multiplicar por la formula empirica y nos sale la molecular
(C4H5N2O)2 = C8H10N4O2.
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