DOY 50 PUNTOS POR LA RESPUESTA PARA YA POR FAVOR AYUDA! D : - Una solución de HCL ( Ácido clorhídrico) contiene 73. 0 g de soluto en 500 cm3 de solución ¿Cual es la concentración molar de esta solución?
En resumen
M = gramos de soluto / PM x litros de solucion Como la solucion esta en cm3 debes convertila a litros.
M = gramos de soluto / PM x litros de solucion
Como la solucion esta en cm3 debes convertila a litros.
Aplica regla de tres
1 litro - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1000 cm3 Calcula Peso Molecular del HCl
X - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 500 cm3 Pesos Atomicos H = 1 g / mol x 1 = 1 g / mol
X = 500cm3 x 1 litro / 1000cm3 Cl = 35, 5 g / mol x1 = 35, 5 g / mol
X = 0, 5 litros se suman = 36, 5 g / mol
ahora aplicas la formula de molaridad
M = 73, 0 gramos / 0, 5 litrosx 36, 5 g / mol
cancela unidades
M = 73, 0 / 18, 25
M = 4 mol / litros.
Peso HCl : 36, 4609g / mol moles deHCl en 34g 34gHCl / 36, 4609 : 0, 93 molHCl M : mol / L : 0, 93mol / 4, 5L : 0, 20M.
%p / v = gramos de soluto . 100 mililitros de soluion%p / v = 15 g . 100 150 ml% p / v = 10%.