El alcohol metílico (CH3OH) se fabrica haciendo reaccionar monóxido de carbono (CO) con hidrógeno en presencia de ciertos óxidos metálicos como catalizadores. ¿Cuáto alcohol se puede obtener haciendo reaccionar 40. 0 g de CO con 10. 0 g de H2? ¿Cuátos gramos de reactivo de exceso quedan?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Thitaivanshel8lroda
En resumen
CO + 2H2 - - - - - - - - - - CH3OH16 + 12 = 28 g CO + 4g H2 - - - - - - 32g alcohol. 40 g de CO necesitan = 40gCO x 4g H2 / 28gCO = 5, 7 g H2. Como tenemos 10 g de H2 significa que reacciona todo el CO y sobra (10 - 5, 7 = )4, 3 g de H2.
CO + 2H2 - - - - - - - - - - CH3OH16 + 12 = 28 g CO + 4g H2 - - - - - - 32g alcohol.
40 g de CO necesitan = 40gCO x 4g H2 / 28gCO = 5, 7 g H2.
Como tenemos 10 g de H2 significa que reacciona todo el CO y sobra (10 - 5, 7 = )4, 3 g de H2.
Si por 28 g d CO se obtienen 32 g de metanol, de 40 g se obtienen : 40 g CO x 32 g MeOH / 28gCO = 45, 7 g de metanol.
CO + 2H2 - - - - - - - - - - CH3OH16 + 12 = 28 g CO + 4g H2 - - - - - - 32g alcohol. 40 g de CO necesitan = 40gCO x 4g H2 / 28gCO = 5, 7 g H2.
Respuesta : 10, 37g HExplicación : peso atómico de Al : 27g / molpeso atómico de H : 1g / mol280g Al × 1mol Al / 27g Al × 1mol H / 1mol Al × 1g H / 1mol Hse cancelan los gramos y moles similares de cada elemento y se…
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