El análisis de un compuesto orgánico proporcionó los siguientes resultados de composición centesimal : 54, 5% de carbono, 9, 1% de hidrógeno y 36, 4% de oxígeno. Se determinó también su masa molecular, 88 g / mol. Deduzca la fórmula molecular del compuesto y escriba una estructura desarrollada con su nombre.
En resumen
C : 54. 5 g / 12 g / mol = 4. 541 mol H : 9. 1 g / 1 g / mol = 9. 1 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir los resultados entre el menor de los reultados C : 4. 541 mol / 2. 275 mol = 2 H : 9. 1 mol / 2. 275 mol = 4 O : 2. 275 mol / 2.
C : 54.
5 g / 12 g / mol = 4.
541 mol
H : 9.
1 g / 1 g / mol = 9.
1 mol
O : 36.
4 g / 16 g / mol = 2.
275 mol
dividir los resultados entre el menor de los reultados
C : 4.
541 mol / 2.
275 mol = 2
H : 9.
1 mol / 2.
275 mol = 4
O : 2.
275 mol / 2.
275 mol = 1
FE : C2H4O
Mm DE LA FE
C : 2 x 12 = 24 g / mol
H : 4 x 1 = 4 g / mol
O = 1 x 16 = 16 g / mol
```````````````````````````````` Mm = 44 g / mol
n = 88 g / mol / 44 g / mol
n = 2
FM = (C2H4O)2 = C4H8O2 (ácido butanoico)
CH3 - CH2 - CH2 - COOH = ácido butanoico.
Mm C : 12 g / mol O : 16 g / mol H : 1 g / mol C : 66. 66 g / 12 g / mol = 5. 555 mol O : 22. 22 g / 16 g / mol = 1. 388 mol H : 11. 11 g / 1 g / mol = 11. 11 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C…
Con esos datos la fórmula molecular es : C3H6O.
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal : 52, 17% de C, 13, 04% de hidrógeno y el resto oxígeno. A) ¿Cuál es su fórmula empírica? B) ¿molecular si su masa es 138gr Oxigeno = 100% - 52. 71% - 13.…
1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 173 mol / 1. 724 mol = 3H : 10. 35…