Un compuesto orgánico oxigenado tiene la siguiente composición centesimal 62, 07% de carbono, 27, 58% de oxígeno y 10, 35% de hidrógeno. Determinar la fórmula molecular si la masa molecular es 58 .
En resumen
1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 173 mol / 1. 724 mol = 3H : 10. 35 mol / 1. 724 mol = 6O : 1. 724 mol / 1.
1. calcular moles
C : 62.
07 g / 12 g / mol = 5.
173 molesH : 10.
35 g / 1 g / mol = 10.
35 molO : 27.
58 g / 16 g / mol = 1.
724 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 5.
173 mol / 1.
724 mol = 3H : 10.
35 mol / 1.
724 mol = 6O : 1.
724 mol / 1.
724 mol = 1
3.
Fórmula empñirica (FE) = C3H6O
4.
Calcular la Mm de la FE
C : 3 x 12 = 36 g / molH : 6 x 1 = 6 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol``````````````````````````````````````````` Mm = 58 g / mol
5.
Calcula n = Mm compuesto / Mm FE
n = 58 g / mol / 58 g / mol
n = 1
6.
Fórmula moleculaR (FM) : (C3H6O)1 = C3H6O.
Mm C : 12 g / mol O : 16 g / mol H : 1 g / mol C : 66. 66 g / 12 g / mol = 5. 555 mol O : 22. 22 g / 16 g / mol = 1. 388 mol H : 11. 11 g / 1 g / mol = 11. 11 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C…
Con esos datos la fórmula molecular es : C3H6O.
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