En un laboratorio se analizó un compuesto venenoso qué contenía 77% de carbono, 11. 6 de hidrógeno 1. 6 de nitrógeno y 9. 6 de oxígeno. Si la masa molecular real es de 250 g / mol calcula la fórmula real.
En resumen
La fórmula real ( fórmula molecular ) es C₁₆. ₁₄H₂₉. ₁N₀. ₂₈O₁. ₄₄. Para encontrar la fórmula real se procede a calcular la fórmula empírica y luego la fórmula molecular de a siguiente manera : Compuesto venenoso : 77% C 11. 6% H 1. 6% N 9. 6 % O C = 77 g / 12 g / mol = 6.
La fórmula real ( fórmula molecular ) es C₁₆.
₁₄H₂₉.
₁N₀. ₂₈O₁.
₄₄. Para encontrar la fórmula real se procede a calcular la fórmula empírica y luego la fórmula molecular de a siguiente manera : Compuesto venenoso : 77% C 11.
6% H 1.
6% N 9.
6 % O C = 77 g / 12 g / mol = 6.
4166 mol H = 11.
6g / 1 g / mol = 11.
6 mol N = 1.
6g / 14 g / mol = 0.
1142 mol O = 9.
6 gO / 16 g / mol = 0.
6 mol Ahora , se divide entre el menor : C = 6.
4166 / 0.
1142 = 56.
18≈ 56 H = 11.
6 / 0.
1142 = 101.
57 ≈ 101 N = 0.
1142 / 0.
1142 = 1 O = 0.
6 / 0.
1142 = 5.
25 ≈ 5 Fórmula empírica : C₅₆H₁₀₁NO₅ PmFE = 867 g / mol n = Pm dado / PMFE = 250 g / mol / 867 g / mol = 0.
288 FM = n * FE = 0.
288 * ( C₅₆H₁₀₁NO₅ ) = C₁₆.
₁₄H₂₉.
₁ N₀.
₂₈O₁.
₄₄ La fórmula real es la misma fórmula molecular .
N : 30. 43 % O : 69, 57 % Mm compuesto = 92 g / mol Mm N : 14 g / mol O : 16 g / mol N : 30. 43 g / 14 g / mol = 2. 174 mol O : 69. 57 g / 16 g / mol = 4. 348 mol Dividir los elementos entre el menor de los resultados :…
C : 74 g / 12 g / mol = 6. 1667 mol H : 8. 7 g / 1 g / mol = 8. 7 mol N : 17. 3 g / 14 g / mol = 1. 2357 mol dividir entre el menor de los resultados C : 6. 1667 mol / 1. 2357 mol = 5 H : 8. 7 mol / 1. 2357 mol = 7 N :…
6, 66 moles de C. 13, 4 moles de H 6, 66 moles de OSi dividimos por la menor cantidad : 6, 66 da : C H2 OLa masa de una fórmula empírica es 12 + 2 + 16 = 30Si dividimos la masa molar, 180 por la masa de una fórmula…