(es importante) - Un gas ocupa un volumen de 30cm³ cuando la presion a la que esta sometido es de 1, 1 atmosferas. ¿Que volumen ocupara si le someta a 1, 4 atmosferas?
En resumen
Ley de Boyle La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. P1×V1 = P2×V2 Despejas V2 V2 = (P1×V1) / P2 Datos P1 = 1. 1 atm V1 = 30cm³ P2 = 1.
Ley de Boyle
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
P1×V1 = P2×V2
Despejas V2
V2 = (P1×V1) / P2
Datos
P1 = 1.
1 atm
V1 = 30cm³
P2 = 1.
4 atm
Reemplazas datos en la formula
V2 = ( 1.
1 × 30) / 1.
4
V2 = 23.
57 Cm³
El volumen que acupara a 1.
4 atm de presión es
23.
57 cm³.
V1 = 150ml T1 = 17°C (290 K) P1 = 1 atm T2 = 5°C (278 k) V2 = ? V2 = V1 T2 / T1 V2 = 150ml x 278K / 290K V2 = 143, 7 ml.
T₂ₓP₁ₓV₁ = P₂ₓV₂ₓT₁ V₂ = T₂ₓP₁ₓV₁ P₂ₓT₁ ºK = ºC + 273 ºK = 0ºC + 273 = 273ºK V₁ = 10 L T₁ = 0 ºC = 273ºK ºK = 39ºC + 273 = 312ºK P₁ = 1 atm V₂ = X T₂ = 39ºC = 312ºK P₂ = 2 atm V₂ = T₂ₓP₁ₓV₁ ⇒ 312ºK ºC× 1 atm× 10 L ⇒…
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 V1 = P2 * V2 * T1 / (T2 * P1) V1 = (1 atm * 6 l * (160 + 273)) / ((45 + 273) * 28 mmHg * (1 atm / 760 mmHg)) V1 = 221, 75 litros.
Respuesta : Explicación :
Mira la soluc en la imagen.
P1V1 = P2V2 Datos P1 = 5 atm V1 = 25 L P2 = 2 atm V2 = X L (5atm)(25L) = (2atm)(XL) 125 = 2x X = 62. 5 L.