Holas por favor ayudenme con este ejercicio con procedimiento para poder entenderlo gracias de antemano ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de disolución al 70% (p / p) si la densidad de la disolución es 1, 521 g / cm3 .
En resumen
D = m / v m = 1. 521 g / cm3 x 1000 cm3 = 1521 g 70 / 100 = 70 g disueltos en 100 g de solución 1521 g - - - - - - 100 g X - - - - - - 70 g X = 1064. 7 g H2SO4.
D = m / v
m = 1.
521 g / cm3 x 1000 cm3 = 1521 g
70 / 100 = 70 g disueltos en 100 g de solución
1521
g - - - - - - 100 g X - - - - - -
70 g
X = 1064.
7 g H2SO4.
Calcular el porcentaje en peso de una solución de 200 gramos de ácido sulfúrico H2SO4 en una solución con 2 litros de agua. Tenemos los siguientes datos : % p1 / p (concentración peso a peso) = ? P1 (peso del soluto) =…
%p / p = gSto / gSol × 100 La densidad del agua @25°C es 1g / mL [H2SO4] = 20g ÷ ( 3 L × 1000mL / L × 1g / mL ) × 100 [H2SO4] = 0. 67% p / p.
Mm H2SO4 = 98 g / mol C = 15 g / 100 g x 1102 g / 1 L C = 165. 3 g / L Moles (n) = masa / Mm n = 165. 3 g / 98 g / mol = 1. 686 mol M = mol soluto / V solucion M = 1. 686 mol / 1 L = 1. 686 mol / L CALCULAR MOLALIDAD Kg…