Indica el procedimineto para preparar una disolucion de acido sulfurico H2SO3, 14 M si se dispone de 300 ml de acido de concentracion 18 M.
En resumen
C1 x V1 = C2 x V2 C1 = 14 M V1 = 300 mL C2 = 18 M V2 = ? V2 = 14 M x 300 mL ````````````````````` 18 M V2 = 233 mL necesarios para preparar la solución.
C1 x V1 = C2 x V2
C1 = 14 M
V1 = 300 mL
C2 = 18 M
V2 = ?
V2 = 14 M x 300 mL ````````````````````` 18 M
V2 = 233 mL necesarios para preparar la solución.
V1 x C1 = V2 x C2 V1 = ? C1 = 14 M V2 = 300 mL C2 = 18 M calcular V1 V1 = 300 mL x 18 M `````````````````````` 14 M V1 = 385. 7 mL.
Bueno identificamos que el solutopermanece igual. Es unadilución, un proceso que se usa para preparar una disolución menos concentrada. La formula es Donde Mi y Vi, sonvolumen inicial y Molaridad inicial, y Vf, Mf, es…
Mm H2SO4 = 98 g / molV = 1 LConcentración : 97. 6 %d = 1. 85 g / cm³a. Calcular la MolaridadM = 97. 6 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 x 1. 85 g solc. X 1000 cm³ ``````````````````````````` ```````````````````````````…
Explicación : El factor ø sería el número de hidrógenos ionizables del ácido sulfúrico = 2Ø = 2N = M × ØN = 3 × 2N = 6 normal / /.