Muchos gases se transportan en recipientes de alta presion. Considera un tanque de acero con un volumen de 42 L que contiene O2 gaseoso a una presion de 177 atm a 23ºC a. - ¿Que masa de O2 tiene el tanque? B. - ¿Que volumen ocuparia en condiciones normales? (masa atomica del O, 16 u).
En resumen
PVM = mRT m = PVM / RT m = 177at * 42lt * 32(gr / mol) / 0. 08205(atm * lt / °K * mol) * (273 + 23)°K m = 9794. 95gr * (1kg / 1000gr) = 9. 794kgO2 m = 1at * 42lt * 32(gr / mol) / 0. 08205(atm * lt / °K * mol) * (273)°K m = 60grO2.
PVM = mRT
m = PVM / RT
m = 177at * 42lt * 32(gr / mol) / 0.
08205(atm * lt / °K * mol) * (273 + 23)°K
m = 9794.
95gr * (1kg / 1000gr) = 9.
794kgO2
m = 1at * 42lt * 32(gr / mol) / 0.
08205(atm * lt / °K * mol) * (273)°K
m = 60grO2.
- Se dice que un gas esta en condiciones normales cuando se encuentra a 0°C (273°K) , a 1 atm de presión y 1 mol del gas ocupa un volumen de 22. 4 l. - Aplicando la Ley de los gases, se tiene para la condición normal,…
Hola ! La mayoría de problemas relacionados con gases se resuelven con la formula de los gases ideales PV = n RT n = masa / peso molecular n = m / M Literal a) masa = PVM / RT masa = (177, 65)(42)(32) / (0, 082)(23 +…
Datos : V1 = 1. 000 ml T1 = 60 C + 273 = 333K P1 = 720 mmHg V2 = ? T2 = 273K P2 = 760 mmHg USAMOS LA LEY COMPLETA DE LOS GASES P1V1 / T1 = P2V2 / T2 DESPEJANDO V2 = P1V1T2 / P2T1 V2 = (720mmHg)(1. 000ml)(273K) /…
Se ocupa la "Ley de Boyle y Mariotte" Donde la formula a ocupar es la siguiente : P1·V1 = P2·V2 Tenemos los siguientes datos : P1 = 2atm V1 = 2L P2 = 1 atm V2 = ? Despejamos : P1·V1 / P2 Sustituimos : 2atm·2L / 1 atm =…