POR FAVOR AYÚDENME CON ESTO ES URGENTE En cual de las siguientes disoluciones hay mayor cantidad de acido sulfurico? A)) 400 c. C. de una disolucion 2. 5 N B)) 40 c. C. de una disolucion al 25% d = 1. 4 g / c. C.
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En resumen
Ácido sulfúrico. H2SO4 El número de equivalentes corresponde a la carga del ion o a la cantidad de protones [H + ] que puede liberar. ¿Cuántos equivalentes tiene? Pues como al fórmula dice H2SO4 entonces tiene dos hidrógenos que puede liberar, entonces tiene 2 equivalentes.
Ácido sulfúrico.
H2SO4
El número de equivalentes corresponde a la carga del ion o a la cantidad de protones [H + ] que puede liberar.
¿Cuántos equivalentes tiene?
Pues como al fórmula dice H2SO4 entonces tiene dos hidrógenos que puede liberar, entonces tiene 2 equivalentes.
Decimos entonces que por cada mol de H2SO4 hay 2 equivalentes
Voy a suponer que c.
C significa centímetro cubico.
La concentración normal tiene unidades de eq / L (equivalentes por cada litro) entonces tenemos que pasar nuestro volumen a litros.
1) para la primer situación, debemos partir del volumen de la disolución.
400cm³(1mL / cm³) = 400mL
400mL(1L / 1000mL) = 0.
4L
0.
4L(2.
5eq / L) = 1eq
1eq(1mol / 2eq) = 0.
5molH2SO4
2) Para la segunda situación, debemos de partir del porcentaje.
2. 1) Debemos tener en cuenta la masa molar del compuesto, la buscas en internet.
MMH2SO4 = 98g / mol
S = soluto
M = mezcla.
25gS / 100gM(1.
4gM / mLM) = 0.
35gS / mLM
40cm³M(1mLM / cm³M) = 40mLM
40mLM(0.
35gS / 1mLM) = 14gS
14gS(1mol / 98gS) = 0.
1428molH2SO4
Al comparar los datos nos damos cuenta que 400c.
C de una disolución 2.
5 N de ácido sulfúrico tiene más ácido sulfúrico que 40 c.
C de una disolución 25%m / m y d = 1.
4g / c.
C.
Ácido sulfúrico. H2SO4 El número de equivalentes corresponde a la carga del ion o a la cantidad de protones [H + ] que puede liberar. ¿Cuántos equivalentes tiene?
Calcular el porcentaje en peso de una solución de 200 gramos de ácido sulfúrico H2SO4 en una solución con 2 litros de agua. Tenemos los siguientes datos : % p1 / p (concentración peso a peso) = ? P1 (peso del soluto) =…
%p / p = gSto / gSol × 100 La densidad del agua @25°C es 1g / mL [H2SO4] = 20g ÷ ( 3 L × 1000mL / L × 1g / mL ) × 100 [H2SO4] = 0. 67% p / p.
Mm H2SO4 = 98 g / mol C = 15 g / 100 g x 1102 g / 1 L C = 165. 3 g / L Moles (n) = masa / Mm n = 165. 3 g / 98 g / mol = 1. 686 mol M = mol soluto / V solucion M = 1. 686 mol / 1 L = 1. 686 mol / L CALCULAR MOLALIDAD Kg…
Primero debes pasar los cm3 a litros es decir 200 cm3 : 1000 = 0. 2 LAhora el ejercicio 5g H2SO4 * 1 Mol / mmH2SO4 = 98g = a 0, 051 mol * 22, 4 L / 1 mol = 1, 1424 L( este sería el resultado final) * sin embargo si…