Tres litros de un gas desconocido ejercen una presión de 3 atm a una temperatura de 330 K. Determine la temperatura a la cual el gas va a llegar, si la presion es el doble y el volumen disminuye a la tercera parte.
En resumen
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP.V%7D%7BT%7D%20%3D%5Cfrac%7BP.V%7D%7BT%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3.3%7D%7B330%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B6.1%7D%7BT%7D%20%20" />RESOLVIENDO : T = 220K.
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Suponiendo que el volumen es constante entonces P1 / T1 = P2 / T2 19°C + 273 = 292°K 10°C + 273 = 283°K (10) / 273 = P2 / 283 despejando P2 P2 = 2730 / 283 p2 = 9. 64 atm.
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…
La temperatura incrementa en 26%.
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.