Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de - 10c ¿que volumen ocupara el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°c?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Celestevm
En resumen
T1 = - 10°C (263, 15k) T2 = 37°C (310, 15k) v1 = 500ml v2 = ? Ley de charles V2 = (V1)(T2) / T1 V2 = (500ml)(310, 15K) / 263, 15K = 589ml El aire ocupara un volumen de 589ml.
T1 = - 10°C (263, 15k)
T2 = 37°C (310, 15k)
v1 = 500ml
v2 = ?
Ley de charles
V2 = (V1)(T2) / T1
V2 = (500ml)(310, 15K) / 263, 15K = 589ml
El aire ocupara un volumen de 589ml.
El volumen que ocupara el aire en los pulmones del alpinista será de 589.
30 mL.
Explicación : Aplicamos una extensión de los gases ideales, en este caso la presión se mantiene constante, tenemos que : V₁ / T₁ = V₂ / T₂ Buscamos el volumen final, tal que : (500 mL) / (263.
15 K) = V₂ / (310.
15 K) V₂ = 589.
30 mL Entonces, el volumen que ocupara el aire en los pulmones del alpinista será de 589.
30 mL.
cuando se usa gases ideales las temperaturas van en absoluto, se le suma 273.
15 para obtener Kelvin.
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Lat / tarea / 7710364.
T1 = - 10°C (263, 15k) T2 = 37°C (310, 15k) v1 = 500ml v2 = ? Ley de charles V2 = (V1)(T2) / T1 V2 = (500ml)(310, 15K) / 263, 15K = 589ml El aire ocupara un volumen de 589ml.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Respuesta : El aire ocupara un volumen de 547, 7 mlExplicación : Ley de Charles V1 / T1 = V2 / T2 V1 = 500 ml T1 = 10 ºC + 273 = 283 K V2 = ¿? T2 = 37 ºC + 273 = 310 K V2 = V1 * T2 / T1 V2 = (500ml * 310K) / 283K V2 =…
El cambio de volumen de un gas ideal en función de la temperatura es determinado por la ley de Charles, la cual dice que el volumen de un gas a presion constantes es directamente proporcional a la temperatura. V = kT ;…
Se ocupa la ley de Charles, FórmulaV1 / T1 = V2 / T2, Datos1 ) Estado iniciala ) Temperatura inicial ( T1 ) = - 10 °C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, se deben sumar 273 K a los °C. , Entonces, quedaría - 10 °C +…