Un alpinista inhala 500ml de aire a una temperatura de - 10°C ¿que volumen ocupara el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?

Se ocupa la ley de Charles, FórmulaV1 / T1 = V2 / T2, Datos1 ) Estado iniciala ) Temperatura inicial ( T1 ) = - 10 °C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, se deben sumar 273 K a los °C.

, Entonces, quedaría - 10 °C + 273 K = 263 K, lo que significa que la temperatura es de 263 K.

, a ) Temperatura inicial ( T1 ) = 263 Kb ) Volumen inicial ( V1 ) = 500 ml , 2 ) Estado final a ) Temperatura inicial ( T2 ) = 37 °C a Kelvin, para ellos se le deben sumar 273 K a los °C, quedando37 °C + 273 K = 310 K, lo que significa que la temperatura final es de 310 K.

, a ) Temperatura final ( T2 ) = 310 Kb ) Volumen final ( V2 ) = x L, ReemplazarV1 / T1 = V2 / T2500 ml / 263 K = V2 / 310 KV2 = 589, 35 ml, lo que significa que el volumen final es de 589, 35 ml.

, Respuesta, si la temperatura corporal del alpinista es de 37 °C, el volumen de aire en sus pulmones es de 589, 35 ml o 0, 59 L.