Un compuesto orgánico oxigenado tiene la siguiente composición centesimal 62, 07% de carbono, 27, 58% de oxígeno y 10, 35% de hidrógeno. Determinar la fórmula molecular si la masa molecular es 58.
En resumen
Con esos datos la fórmula molecular es : C3H6O.
Con esos datos la fórmula molecular es : C3H6O.
Mm C : 12 g / mol O : 16 g / mol H : 1 g / mol C : 66. 66 g / 12 g / mol = 5. 555 mol O : 22. 22 g / 16 g / mol = 1. 388 mol H : 11. 11 g / 1 g / mol = 11. 11 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C…
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal : 52, 17% de C, 13, 04% de hidrógeno y el resto oxígeno. A) ¿Cuál es su fórmula empírica? B) ¿molecular si su masa es 138gr Oxigeno = 100% - 52. 71% - 13.…
1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 173 mol / 1. 724 mol = 3H : 10. 35…
Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la…