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Un tanque grande para el almacenamiento de gas natural está arreglado de tal manera que la presión se mantenga a 220 atm?

Un tanque grande para el almacenamiento de gas natural está arreglado de tal manera que la presión se mantenga a 220 atm. En un día frío de diciembre cuando la temperatura es de —15 °C (4 °F), el volumen del gas en el tanque es de 3. 25 X 103 m3. ¿Cuál es el volumen de la misma cantidad de gas en un día cálido de julio cuando la temperatura es de 31 °C (88 °F)?

9Allenruiz
QuímicaNivel Básico

En resumen

P constante = 220 atm En un día frío : T1 = - 15ºC ( 4ºF) - 15ºC + 273 = 258ºK V1 = 3. 25 * 103 m3 V2 = ?

Mejor respuesta

Ninicoly8211
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Datos

P constante = 220 atm En un día frío : T1 = - 15ºC ( 4ºF) - 15ºC + 273 = 258ºK V1 = 3.

25 * 103 m3 V2 = ?

T2 = 31ºC ( 88ºF) 31ºC + 273 = 304ºK SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de Charles de los gases, la cual relaciona el volumen y la temperatura manteniendo la presión constante , de la siguiente manera : Ley de Charles.

V1 * T2 = V2 * T1 Presión constante se despeja la incógnita V2 : V2 = V1 * T2 / T1 V2 = 3.

25 * 103 m3 * 304ºK / 258ºK V2 = 3829.

45 m3 .

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