URGENTEEEE inicialmente un gas esta a una presión de 2atm y una Temperatura de 25°c ¿ Qué presión ejercerá el gas si aumentamos la temperatura hasta los 100°c?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Julianyfreites7410
En resumen
Aplicas ley de Gay - Lussac P1 / T1 = P2 / T2 Datos : P1 = 2 atm T1 = 25°C = 298. 15K P2 = ? T2 = 125°C (25°C + 100°C dado que es un aumento de temperatura) = 398. 15K Despejas P2 de la fórmula P2 = P1 * T2 / T1 Sustituyes datos : P2 = (2 atm) (398. 15K) / 298. 15K P2 = 2.
Aplicas ley de Gay - Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
Datos :
P1 = 2 atm
T1 = 25°C = 298.
15K
P2 = ?
T2 = 125°C (25°C + 100°C dado que es un aumento de temperatura) = 398.
15K
Despejas P2 de la fórmula
P2 = P1 * T2 / T1
Sustituyes datos :
P2 = (2 atm) (398.
15K) / 298.
15K
P2 = 2.
67 atm = 3 atm.
Aplicas ley de Gay - Lussac P1 / T1 = P2 / T2 Datos : P1 = 2 atm T1 = 25°C = 298. 15K P2 = ? T2 = 125°C (25°C + 100°C dado que es un aumento de temperatura) = 398.
¡Hola! Inicialmente un gas esta a una presion de 2atm y una temperatura de 25°C. ¿que presion ejercera el gas si aumentamos la temperatura hasta los 100°C? Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1…
La ley de Gay lusacc dicta que el volumen siempre sera constante. La formula a utilizar sera : P1 T2 = P2T1 T1 : 350 K P1 : 2 atm T2 : ? P2 : 3. 5 atm T2 : P2T1 / P1 T2 : ( 3. 5 ATM) ( 350 K) / (2 ATM) T2 : 612. 5 K…
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atm T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273, 15→ TK = 25 + 273, 15→ T1 (temperatura inicial) = 298, 15 KP2 (presión final) = ? (en atm)…