PROBLEMA 1. - Para la obtención del tetracloruro de carbono según : CS2 (l) + 3 Cl2 (g) → CCl4 (l) + S2Cl2 (l). A) Calcula el calor de reacción a presión constante, a 25 ºC y en condiciones estándar. DATOS : ∆Hof (CS2) = 98, 70 kJ · mol–1 ; ∆Hof (CCl4) = – 135, 40 kJ · mol–1 ; ∆Hof (S2Cl2) = – 59, 80 kJ · mol–1 ; Ar (C) = 12 u ; Ar (S) = 32 u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA.
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Solución al problema 1 parte A de laPrueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA
Para calcular el calor de la reacción bajo una presión constante se debe usar la entalpía bajo la ley de Hess, la cual es una función de estado por lo que sus variaciones que dependen de las condiciones iniciales y finales de la reacción química : ΔHR = ∑αi.
ΔHfi(Productos) - ∑ βi.
ΔHfi(Reactivos)
Donde αi y βi corresponden a los coeficientes estequiométricos de productos y reactivos :
ΔHR = ΔHf(CCl₄) + ΔHf(S₂Cl₂(I)) - [ΔHf(CS₂) + 3ΔHf(Cl₂)]
ΔHR = - 135, 40 - 59, 80 - ( - 89, 70)
ΔHR = - 105, 50 kJ de reacción exotérmica.
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