PROBLEMA 1?

PROBLEMA 1.

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Teniendo en cuenta que las entalpías estándar de formación a 25 ºC del butano, C₄H₁₀, dióxido de carbono y agua líquida son, respectivamente, – 125, 7, –393, 5 y –285, 8 kJ · mol⁻¹, calcula el calor de combustión estándar del butano a esa temperatura :

b) A volumen constante.

El calor de reacción a volumen constante es la variación de energía interna del sistema.

Se obtiene de la expresión ∆U = ∆H – ∆n · R · T, donde ∆n es la variación de moles gaseosos en la reacción, es decir, ∆n = moles CO₂ – suma de moles C₄H₁₀ y O₂ = 4 – 7, 5 = 3, 5 moles.

Luego : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=-2.877%2C3%20%5Cfrac%7Bkj%7D%7Bmol%7D%20-%28-3%2C5moles.8%2C31%20%5Cfrac%7Bkj%7D%7Bmol.K%7D.%20298K%29%3D-2.868%2C63%20kJ.mol%20%5E%7B-1%7D%20" />

Resultado :

b) ∆U = – 2.

868, 63 kJ · mol⁻¹.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.