PROBLEMA 6?

Solución alproblema 6de la prueba deSelectividad.

Andalucía.

Septiembre 2012.

QUÍMICA

Dadas las energías de enlace :

E (H – H) = 436 kJ / mol

E (N – H) = 389 kJ / mol

(N ≡ N) = 945 kJ / mol

a) Calculamos la entalpía de la reacción como la resta de las energías de los enlaces que se rompen y la de los enlaces que se crean, para ello escribimos primero la reacción correspondiente a la formación del amoniaco (NH₃) :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7D.%20" /> N₂ + <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7D.%20" /> H₂→ NH₃

De donde :

ΔHr⁰ = ∑(Energía de enlace roto) - ∑(Energía de enlace creado)

ΔHr⁰ = 0, 5.

945 + 1, 5.

436 - 3.

389 = - 40, 5 kJ / mol

b) Calculamos cual es la variación de la energía interna durante la formación del amoniaco bajo una temperatura de 25 °C :

U = ΔH - p.

V = ΔH - n.

R. T = - 40, 5 kJ / mol - ( - 1).

8, 31.

10⁻³.

298 = - 38, 02kJ / mol.