PROBLEMA 5 A. - Cuando se ponen 0, 7 moles de N2O4 en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N2O4 (g) 2 NO2 (g) y la presión es de 3, 3 atm. Calcula : a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio. Dato. R = 0, 082 atm · L · mol−1 · K−1 Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Crisandresanche
En resumen
PROBLEMA 5 A. - Cuando se ponen 0, 7 moles de N₂O₄en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N₂O₄(g) 2 NO₂(g) y la presión es de 3, 3 atm. Calcula : a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
PROBLEMA 5 A.
- Cuando se ponen 0, 7 moles de N₂O₄en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N₂O₄(g) 2 NO₂(g) y la presión es de 3, 3 atm.
Calcula :
a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
Llamando x a los moles de N2O4 (g) que se disocia para producir
2 · x moles de NO₂ (g), los moles de cada especie al inicio y en el equilibrio
son :
Moles al inicio : N₂O₄(g)
↔ 2 NO₂(g)
0, 7 0
Moles en el equilibrio : 0, 7 - x 2 .
X
Los moles totales en el equilibrio son : nt = 0, 7− x + 2 · x = 0, 7 + x, y llevando este valor a la ecuación de estado de los gases ideales,
despejando x, sustituyendo valores y operando, sale para x el valor :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%0A.%20V%3D%280%2C7%2Bx%29.R.T%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20x%3D%20%5Cfrac%7BP.V%7D%7BR.T%7D-0%2C7%3D%20%5Cfrac%7B3%2C3%0Aatm.10L%7D%7B0%2C082atmL.mol%5E%7B-1%7DK%5E%7B-1%7D.359K%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=-0%2C7%3D0%2C42moles" />,
y los
moles de cada especie en el equilibrio : 0, 7 – 0, 42 = 0, 28 moles de N2O4 y 2 ·
0, 42 = 0, 84 moles de NO2, y sus respectivas concentraciones : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BN_%7B2%7DO_%7B4%7D%5D%3D%0A%5Cfrac%7B0%2C28moles%7D%7B10L%7D%3D0%2C028M" /> y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BNO_%7B2%7D%5D%3D%0A%5Cfrac%7B0%2C84moles%7D%7B10L%7D%3D0%2C084M" />
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
PROBLEMA 5 A. - Cuando se ponen 0, 7 moles de N₂O₄en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N₂O₄(g) 2 NO₂(g) y la presión es de 3, 3 atm.
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PROBLEMA 5. - Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto. Todas las sustancias son…
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Respuesta para el problema 2 parte A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA Calculamos cual es la presión parcial que tiene cada gas en el equilibrio partiendo de la reacción química : PCl₅ ⇆…
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