PROBLEMA 5 A. - Cuando se ponen 0, 7 moles de N2O4 en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N2O4 (g) 2 NO2 (g) y la presión es de 3, 3 atm. Calcula : c) Si el sistema se comprime hasta reducir el volumen a 8 L ¿cuál sería la presión total en el equilibrio? Dato. R = 0, 082 atm · L · mol−1 · K−1 Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · mejor respuesta de Linac9ovanna
En resumen
PROBLEMA 5 A. - Cuando se ponen 0, 7 moles de N₂O₄en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N₂O₄(g) 2 NO₂(g) y la presión es de 3, 3 atm. Calcula : c) Si el sistema se comprime hasta reducir el volumen a 8 L ¿cuál sería la presión total en el equilibrio?
PROBLEMA 5 A.
- Cuando se ponen 0, 7 moles de N₂O₄en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N₂O₄(g) 2 NO₂(g) y la presión es de 3, 3 atm.
Calcula :
c)
Si el sistema se comprime hasta reducir el
volumen a 8 L ¿cuál sería la presión total en el equilibrio?
Si se representa por y los moles de N₂O₄ (g) que se disocian
para formar 2 · y moles de NO2 (g), los moles de cada especie en el equilibrio
son :
Moles en el equilibrio : N₂O₄(g) ↔ 2 NO₂(g)
0, 7 - y 2 .
Y
y sus concentraciones : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BN_%7B2%7DO_%7B4%7D%5D%3D%20%5Cfrac%7B%280%2C7%20-%0Ay%29moles%7D%7B8L%7DM" /> y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BNO_%7B2%7D%5D%3D%20%5Cfrac%7B2.ymoles%7D%7B8L%7DM" />, que
llevadas a la constante de equilibrio Kc , y resolviendo la ecuación de segundo
grado que aparece, sale para y el valor :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C25%3D%20%5Cfrac%7B%20%5Cfrac%7B4.y%5E%7B2%7D%7D%7B8%5E%7B2%7D%7D%7D%7B%0A%5Cfrac%7B0%2C7-y%7D%7B8%7D%7D%3D%20%5Cfrac%7B4.y%5E%7B2%7D%7D%7B8%280%2C7-y%29%7D%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%0A0%2C25.8.0%2C7-0%2C25.8.y%3D4.y%5E%7B2%7D%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%204.y%5E%7B2%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2B2.y-1%2C4%3D0" />
y = 0, 39 moles, siendo los moles totales en el equilibrio :
n’t = 0, 7 + y = 0, 7 + 0, 39 = 1, 09 moles, que llevados a la ecuación de estado
de los gases ideales, despejando la presión, sustituyendo valores y operando,
sale el valor :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P.V%3Dn_%7Bt%7D.R.T%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20P%3DP%3D%0A%5Cfrac%7Bn_%7Bt%7D.R.T%7D%7BV%7D%3D%0A%5Cfrac%7B1%2C09moles0%2C082atm.L.mol%5E%7B-1%7D.K%5E%7B-1%7D.359K%7D%7B8L%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3D4%2C011atm" />
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
PROBLEMA 5 A. - Cuando se ponen 0, 7 moles de N₂O₄en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N₂O₄(g) 2 NO₂(g) y la presión es de 3, 3 atm.
PROBLEMA 5 A. - Cuando se ponen 0, 7 moles de N₂O₄en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N₂O₄(g) 2 NO₂(g) y la presión es de 3, 3 atm. Calcula : a) La concentración molar de todas las especies en el…
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Respuesta para el problema 2 parte A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA Calculamos cual es la presión parcial que tiene cada gas en el equilibrio partiendo de la reacción química : PCl₅ ⇆…
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